HOW TO PREPARE FOR BOARD EXAMS  IN LAST  MONTH  ...


1)   THIS IS TIME TO STUDY   ALL  SUBJECTS  , NOT ONLY PCB/M
       YOU   HAVE  TO   LEARN ENGLISH AND OTHER  OPTIONAL SUBJECT  ALSO

2)  GIVE   MORE TIME TO PCB/M
3)   FOR CHEMISTRY  JUST  DO  FOLLOWING  THINGS  FOR GETTING  EXCELLENT MARKS........

         *         SOLVE ALL  NCERT  QUESTIONS  

         *         THERE  ARE 16 CHAPTERS  SO  U CAN SOLVE   1 CHAPTER  EACH DAY  SO  IT WILL  TAKE 16 DAYS  AND APPROXYMATELY  IT WILL TAKE  HARDLY  3 HOURS ( MAX)


      *         AFTER SOLVING  NCERT QUESTIONS SERIOUSLY  ,  YOU   SHOULD SOLVE PREVIOUS YEARS  QUESTIONS CHAPTERWISE.    IN A  DAY   YOU CAN SOLVE  2  CHAPTERS   DAILY.  SO IT WILL TAKE  8  DAYS  (  MAXIMUM)



   *         NOW   THERE  WILL  BE   7-8 DAYS   REMAINING........IN  THESE   DAYS   SOLVE  LAST  5 YEARS   FULL LENGTH  SAMPLE   PAPERS .  TRY TO SLVE IT  IN  2 HOUR

AND BEFORE  EXAMS   (    YOU HAVE  5 DAYS   /10 DAYS  LEAVE   FOR   CHEMISTRY EXAM  )    JUST   SOLVE OUT ALL  QUESTIONS OF NCERT  AND   CHAPTER WISE  QUESTIONS  WHICH   ASKED IN BOARD   ..

AND   I M  100%  SURE  THAT U   WOULD BE ABLE TO ACHIEVE  MORE THAN  90 %  MARKS  ....SO   BE HAPPY   ...BE POSITIVE   ...AND    

LAG  JAO     MAHENAT SE  .....

BEST OF LUCK  .... (  IF U HAVE ANY DOOUBT , U CAN ASK ME   )

THANK YOU

Long-Range and Short-Range Order

orderliness in the arrangement of atoms and molecules in solids and liquids. Orderliness over distances comparable tointeratomic distances is called short-range order, whereas orderliness repeated over infinitely great distances is called long-range order. In an ideal gas. the arrangement of an atom at any point in space is independent of the arrangement of otheratoms. Thus, both long-range and short-range order are absent in the ideal gas, but liquids and amorphous solids exhibitshort-range order—a certain regularity in the arrangement of the neighboring atoms. At great distances the order becomes“blurred” and gradually gives way to “disorder.” which means that long-range order does not exist in liquids and amorphoussolids.

In crystals, the atoms are arranged in regular rows or networks (in three-dimensional lattices), and a regular alternation ofatoms separated by the same distances is repeated for atoms separated by any distance—that is, both long-range andshort-range order exist. The basic criteria of long-range order are the symmetry and regularity of arrangement of particles,which repeat at any distance from a given atom. The presence of long-range and short-range order is due to the interactionbetween the particles. A completely ordered state, however, is only possible at absolute zero, since order is disturbed bythermal motion.

The concepts of long-range and short-range order are important in the theory of alloys, in which they characterize the degreeof ordering of an alloy—for example. in an alloy consisting of two components, complete ordering leads to alternation of thetwo types of atoms; in other words, the nearest neighbors of each atom are only atoms of the other type. Incomplete orderis reflected by the fact that atoms of the same type appear among the nearest neighbors. Depending on the thermal andmechanical treatment, various degrees of ordering may be attained in an alloy; in this case. the physical properties of thealloy are also changed.

Long-range and short-range order exist in terms other than the mutual arrangement of the particles (coordination order). Forexample, a liquid consisting of asymmetric molecules exhibits short-range order (in the case of liquid crystals, long-rangeorder) in the orientation of molecules (orienta-tional order). Ferromagnetic and antiferromagnetic materials exhibit short-rangeand long-range order in the orientation of magnetic moments.

HYBRIDISATION

HYBRIDISATION  IS  INTERMIXING OF ORBITALS IN SIMPLE WORDS.

WHEN ONE  s   AND ONE p ORBITAL INTERMIX , IT  IS  KNOWN AS sp  HYBRIDISATION

WHEN  ONE  s  AND  TWO p ORBITALS ARE INTERMIXED , ITS KNOWN AS sp2 HYBRIDISATION

WHEN ONE s AND 3 p ORBITALS ARE INTERMIXED,, CALLED sp3 HYBRIDISATION

SAME AS sp3d    AND  sp3d2



BY  THIS  FORMULA WE CAN FIND OUT  HYBRIDISATION OF INORGANIC MOLECULES


    HYB:  1/2  { VALENCE e  OF CENTRAL ATOM + MONOVALENT ATOMS + OR -  CHARGE }



 CH4    :      1\2  {  4  + 0 +0 }

                    2

                        SO  HYBRIDISATION IS SP



PCL5               1\2{  5+5+0}
                         
                         5

SO  HYBRIDISATION IS sp3d

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